Presiones Parciales Leyes de Dalton

como concursar http://profesor10demates.blogspot.com.es/2014/07/concurso-para-resolver-ejercicios-en.html CURSO FORMULACIÓN http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/09/curso-formulacion-inorganica-desde-cero.html SUSCRIBETE : http://www.youtube.com/subscription_center?add_user=profesor10demates Ejercicios y problemas de exámenes de 3 , 4 ESO y 1 2 Bachiller , bachillerato resueltos en vídeo de químicas , Un recipiente de 20 ml contiene oxígeno gaseoso (O2) a 20ºC y 0,8 atm. En otro recipiente de 50 ml hay argón a 20ºC y 0,4 atm. a) Calcule el número de moles de los gases contenidos en cada recipiente. b) Si se conectan los dos recipientes abriendo la llave que los une, sin modificar la temperatura, calcule la fracción molar de cada gas, el número de gramos totales y la presión total de la mezcla. estequiometria, rendimiento , gases , para alumnos de física y química desde cero , dummies , tutorial , con solución

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ejercicios y problemas resueltos con solución en video , física y química , Leyes de Dalton , de las presiones parciales de gases , fórmulas , 3 , 4 ESO , Bachiller ,universidad, selectividad http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Una mezcla de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentaje en volumen un 60 % de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón. Calcula las presiones parciales de cada uno

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ejercicios y problemas resueltos con solución en video , física y química , Leyes de Dalton , de las presiones parciales de gases , fórmulas , 3 , 4 ESO , Bachiller ,universidad, selectividad http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular: a) El número de moles de cada gas. b) La fracción molar de cada gas. c) La presión total y la parcial de cada gas.

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