أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في الصف الثالث ثانوي! 💙🤍 في هذه المرحلة المهمة، ننتقل معاً إلى مستوى متقدم وممتع من الكيمياء. مقرر "كيمياء 3" ليس مجرد دروس لاجتياز الاختبار المدرسي، بل هو حجر الأساس القوي الذي سيعتمد عليه تفوقكم في اختبار التحصيلي القادم. تم إعداد هذه السلسلة لتشرح المفاهيم بأسلوب يعتمد على الفهم العميق، والربط البصري، والابتعاد عن الحفظ والتلقين، لنجعل من المعادلات والقوانين الكيميائية لغة سهلة ومفهومة. شرح مبسط مدعوم بالرسومات والمخططات التي تقرب الفكرة لعقلك. تأسيس مباشر لاختبار التحصيلي . حلول وتطبيقات لأسئلة متنوعة تضمن لك أعلى الدرجات. 🔔 رحلتنا مستمرة: تفاعلكم هو الدافع الأكبر! اشتركوا في القناة، وفعلوا جرس التنبيهات، وشاركوا القائمة مع زملائكم لنجعل هذه القناة المرجع الأول للكيمياء ونصل معاً إلى 100 ألف مشترك وأكثر! 🚀
Vous aimerez aussi
كيمياء ثالث ثانوي الفصل الدراسي الاول
كيمياء | ثالث ثانوي | الفصل الثاني
SS 1 Chemistry
SS 2 Chemistry
Plus Two Chemistry | 2024 - 2025
SS 1 Biology
SS 3 Biology
SS 2 Physics
✅ALCANOS Nomenclatura IUPAC [𝘼𝙥𝙧é𝙣𝙙𝙚𝙡𝙤 𝙔𝘼😎🫵💯] Química Orgánica
9th Chemistry Short Questions
Уроки химии
كيمياء الثاني متوسط 2026 المنهج الجديد
Dessin animé islamique - le bon chemin - le petit musulman
ماشا والدب. حلقات جديدة 2025 🟢
ماشا و الدب: Season 5
learn arabic for kids - Apprendre l'arabe pour enfants
SS 3 Chemistry
SSS10 Chemistry
SSS11 Chemistry
SSS12 Chemistry
SSS 2 Chemistry
SSS 1 Chemistry
KS3 Chemistry
SSS 3 Chemistry
Commentaires
10 commentaires
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس جديد نكشف فيه أسرار تفاعلات "الأكسدة والاختزال"! في هذا الفيديو، سنتعرف على كيف تنتقل الإلكترونات بين الذرات لتنتج لنا طاقة مذهلة (مثل ضوء العصا الضوئية أو احتراق الماغنسيوم). سنفهم معاً التغير في حالات التأكسد، وكيف نحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل بسهولة. وسنتدرب على القواعد الذهبية لحساب عدد التأكسد لأي عنصر في المركبات المختلفة. الفصل 3: تفاعلات الأكسدة والاختزال الدرس 1: الأكسدة والاختزال ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل الأكسدة والاختزال هو التفاعل الذي تنتقل فيه الإلكترونات من إحدى الذرات إلى ذرة أخرى. . الأكسدة هي فقدان ذرة المادة للإلكترونات (زيادة في عدد التأكسد). . الاختزال هو اكتساب ذرات المادة للإلكترونات (نقصان في عدد التأكسد). . الأكسدة والاختزال عمليتان مترافقتان متكاملتان؛ فلا يحدث تفاعل أكسدة إلا إذا حدث تفاعل اختزال. . المادة التي يحدث لها اختزال (تكتسب إلكترونات) تسمى "عاملاً مؤكسداً"، والمادة التي يحدث لها أكسدة (تفقد إلكترونات) تسمى "عاملاً مختزلاً". . العناصر ذات الكهروسالبية العالية (مثل الهالوجينات والأكسجي
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس جديد نكشف فيه أسرار تفاعلات "الأكسدة والاختزال"! في هذا الفيديو، سنتعرف على كيف تنتقل الإلكترونات بين الذرات لتنتج لنا طاقة مذهلة (مثل ضوء العصا الضوئية أو احتراق الماغنسيوم). سنفهم معاً التغير في حالات التأكسد، وكيف نحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل بسهولة. وسنتدرب على القواعد الذهبية لحساب عدد التأكسد لأي عنصر في المركبات المختلفة. الفصل 3: تفاعلات الأكسدة والاختزال الدرس 1: الأكسدة والاختزال ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل الأكسدة والاختزال هو التفاعل الذي تنتقل فيه الإلكترونات من إحدى الذرات إلى ذرة أخرى. . الأكسدة هي فقدان ذرة المادة للإلكترونات (زيادة في عدد التأكسد). . الاختزال هو اكتساب ذرات المادة للإلكترونات (نقصان في عدد التأكسد). . الأكسدة والاختزال عمليتان مترافقتان متكاملتان؛ فلا يحدث تفاعل أكسدة إلا إذا حدث تفاعل اختزال. . المادة التي يحدث لها اختزال (تكتسب إلكترونات) تسمى "عاملاً مؤكسداً"، والمادة التي يحدث لها أكسدة (تفقد إلكترونات) تسمى "عاملاً مختزلاً". . العناصر ذات الكهروسالبية العالية (مثل الهالوجينات والأكسجي
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس جديد نكشف فيه أسرار تفاعلات "الأكسدة والاختزال"! في هذا الفيديو، سنتعرف على كيف تنتقل الإلكترونات بين الذرات لتنتج لنا طاقة مذهلة (مثل ضوء العصا الضوئية أو احتراق الماغنسيوم). سنفهم معاً التغير في حالات التأكسد، وكيف نحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل بسهولة. وسنتدرب على القواعد الذهبية لحساب عدد التأكسد لأي عنصر في المركبات المختلفة. الفصل 3: تفاعلات الأكسدة والاختزال الدرس 1: الأكسدة والاختزال ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل الأكسدة والاختزال هو التفاعل الذي تنتقل فيه الإلكترونات من إحدى الذرات إلى ذرة أخرى. . الأكسدة هي فقدان ذرة المادة للإلكترونات (زيادة في عدد التأكسد). . الاختزال هو اكتساب ذرات المادة للإلكترونات (نقصان في عدد التأكسد). . الأكسدة والاختزال عمليتان مترافقتان متكاملتان؛ فلا يحدث تفاعل أكسدة إلا إذا حدث تفاعل اختزال. . المادة التي يحدث لها اختزال (تكتسب إلكترونات) تسمى "عاملاً مؤكسداً"، والمادة التي يحدث لها أكسدة (تفقد إلكترونات) تسمى "عاملاً مختزلاً". . العناصر ذات الكهروسالبية العالية (مثل الهالوجينات والأكسجي
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس جديد نكشف فيه أسرار تفاعلات "الأكسدة والاختزال"! في هذا الفيديو، سنتعرف على كيف تنتقل الإلكترونات بين الذرات لتنتج لنا طاقة مذهلة (مثل ضوء العصا الضوئية أو احتراق الماغنسيوم). سنفهم معاً التغير في حالات التأكسد، وكيف نحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل بسهولة. وسنتدرب على القواعد الذهبية لحساب عدد التأكسد لأي عنصر في المركبات المختلفة. الفصل 3: تفاعلات الأكسدة والاختزال الدرس 1: الأكسدة والاختزال ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل الأكسدة والاختزال هو التفاعل الذي تنتقل فيه الإلكترونات من إحدى الذرات إلى ذرة أخرى. . الأكسدة هي فقدان ذرة المادة للإلكترونات (زيادة في عدد التأكسد). . الاختزال هو اكتساب ذرات المادة للإلكترونات (نقصان في عدد التأكسد). . الأكسدة والاختزال عمليتان مترافقتان متكاملتان؛ فلا يحدث تفاعل أكسدة إلا إذا حدث تفاعل اختزال. . المادة التي يحدث لها اختزال (تكتسب إلكترونات) تسمى "عاملاً مؤكسداً"، والمادة التي يحدث لها أكسدة (تفقد إلكترونات) تسمى "عاملاً مختزلاً". . العناصر ذات الكهروسالبية العالية (مثل الهالوجينات والأكسجي
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس يحمل الكثير من التطبيقات في حياتنا اليومية وفي مختبرات الكيمياء! في هذا الفيديو، سنشرح بالتفصيل "التعادل". سنتعرف على كيفية تفاعل الأحماض والقواعد لإنتاج الملح والماء، وسنتعلم خطوات عملية المعايرة بدقة، بالإضافة إلى فهم سر تميه الأملاح وكيف تحافظ المحاليل المنظمة على استقرار قيمة pH في الأوساط المختلفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 4: التعادل ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة ينتج ملحاً وماء. . يتكون الملح من أيون موجب من قاعدة وأيون سالب من حمض، ويعد تفاعل التعادل تفاعل إحلال مزدوج. . المعايرة هي طريقة لتحديد تركيز محلول ما، وذلك بتفاعل حجم معلوم منه مع محلول قياسي تركيزه معلوم. . نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات أيونات الهيدروجين من الحمض مع عدد مولات أيونات الهيدروكسيد من القاعدة. . كواشف الأحماض والقواعد هي أصباغ كيميائية تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية. . تسمى النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف في تجربة المعايرة بنقطة النهاية. . تميه الأملاح هي عملية تستقبل
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس يحمل الكثير من التطبيقات في حياتنا اليومية وفي مختبرات الكيمياء! في هذا الفيديو، سنشرح بالتفصيل "التعادل". سنتعرف على كيفية تفاعل الأحماض والقواعد لإنتاج الملح والماء، وسنتعلم خطوات عملية المعايرة بدقة، بالإضافة إلى فهم سر تميه الأملاح وكيف تحافظ المحاليل المنظمة على استقرار قيمة pH في الأوساط المختلفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 4: التعادل ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة ينتج ملحاً وماء. . يتكون الملح من أيون موجب من قاعدة وأيون سالب من حمض، ويعد تفاعل التعادل تفاعل إحلال مزدوج. . المعايرة هي طريقة لتحديد تركيز محلول ما، وذلك بتفاعل حجم معلوم منه مع محلول قياسي تركيزه معلوم. . نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات أيونات الهيدروجين من الحمض مع عدد مولات أيونات الهيدروكسيد من القاعدة. . كواشف الأحماض والقواعد هي أصباغ كيميائية تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية. . تسمى النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف في تجربة المعايرة بنقطة النهاية. . تميه الأملاح هي عملية تستقبل
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس يحمل الكثير من التطبيقات في حياتنا اليومية وفي مختبرات الكيمياء! في هذا الفيديو، سنشرح بالتفصيل "التعادل". سنتعرف على كيفية تفاعل الأحماض والقواعد لإنتاج الملح والماء، وسنتعلم خطوات عملية المعايرة بدقة، بالإضافة إلى فهم سر تميه الأملاح وكيف تحافظ المحاليل المنظمة على استقرار قيمة pH في الأوساط المختلفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 4: التعادل ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة ينتج ملحاً وماء. . يتكون الملح من أيون موجب من قاعدة وأيون سالب من حمض، ويعد تفاعل التعادل تفاعل إحلال مزدوج. . المعايرة هي طريقة لتحديد تركيز محلول ما، وذلك بتفاعل حجم معلوم منه مع محلول قياسي تركيزه معلوم. . نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات أيونات الهيدروجين من الحمض مع عدد مولات أيونات الهيدروكسيد من القاعدة. . كواشف الأحماض والقواعد هي أصباغ كيميائية تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية. . تسمى النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف في تجربة المعايرة بنقطة النهاية. . تميه الأملاح هي عملية تستقبل
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس يحمل الكثير من التطبيقات في حياتنا اليومية وفي مختبرات الكيمياء! في هذا الفيديو، سنشرح بالتفصيل "التعادل". سنتعرف على كيفية تفاعل الأحماض والقواعد لإنتاج الملح والماء، وسنتعلم خطوات عملية المعايرة بدقة، بالإضافة إلى فهم سر تميه الأملاح وكيف تحافظ المحاليل المنظمة على استقرار قيمة pH في الأوساط المختلفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 4: التعادل ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة ينتج ملحاً وماء. . يتكون الملح من أيون موجب من قاعدة وأيون سالب من حمض، ويعد تفاعل التعادل تفاعل إحلال مزدوج. . المعايرة هي طريقة لتحديد تركيز محلول ما، وذلك بتفاعل حجم معلوم منه مع محلول قياسي تركيزه معلوم. . نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات أيونات الهيدروجين من الحمض مع عدد مولات أيونات الهيدروكسيد من القاعدة. . كواشف الأحماض والقواعد هي أصباغ كيميائية تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية. . تسمى النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف في تجربة المعايرة بنقطة النهاية. . تميه الأملاح هي عملية تستقبل
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس أساسي لا يخلو منه أي اختبار تحصيلي! في هذا الفيديو، سنفكك لغز أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني. سنتعلم معاً كيف نربط بين تركيز الأيونات وقيم pH و pOH، وكيف نستخدم ثابت تأين الماء لحل المسائل بخطوات رياضية بسيطة ومباشرة للأحماض والقواعد القوية والضعيفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 3: أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ - يحتوي الماء النقي على تراكيز متساوية من أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد نتيجة لعملية التأين الذاتي. - ثابت تأين الماء Kw يساوي حاصل ضرب تراكيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد. - يُعرف الرقم الهيدروجيني pH بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين. - يُعرف الرقم الهيدروكسيدي pOH بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد، ومجموعهما يساوي دائماً 14. - تكون قيم pH للمحاليل الحمضية أقل من 7، وللمحاليل القاعدية أكبر من 7، بينما المحلول المتعادل يمتلك قيمة 7. - تتأين الأحماض والقواعد القوية كلياً في المحاليل المائية، مما يجعل تركيز الأيونات مساوياً لتركيز المحلول الأصلي. - يمكن قياس قيمة pH تقريبياً ب
أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس أساسي لا يخلو منه أي اختبار تحصيلي! في هذا الفيديو، سنفكك لغز أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني. سنتعلم معاً كيف نربط بين تركيز الأيونات وقيم pH و pOH، وكيف نستخدم ثابت تأين الماء لحل المسائل بخطوات رياضية بسيطة ومباشرة للأحماض والقواعد القوية والضعيفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 3: أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ - يحتوي الماء النقي على تراكيز متساوية من أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد نتيجة لعملية التأين الذاتي. - ثابت تأين الماء Kw يساوي حاصل ضرب تراكيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد. - يُعرف الرقم الهيدروجيني pH بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين. - يُعرف الرقم الهيدروكسيدي pOH بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد، ومجموعهما يساوي دائماً 14. - تكون قيم pH للمحاليل الحمضية أقل من 7، وللمحاليل القاعدية أكبر من 7، بينما المحلول المتعادل يمتلك قيمة 7. - تتأين الأحماض والقواعد القوية كلياً في المحاليل المائية، مما يجعل تركيز الأيونات مساوياً لتركيز المحلول الأصلي. - يمكن قياس قيمة pH تقريبياً ب